用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2

解题思路：（1）根据生铁的含铁质量分数进行计算；
（2）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求氢气的质量；
（3）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求硫酸的质量，而后利用硫酸的溶质质量分数可求溶液的质量；
（4）依据铁的质量利用方程式Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑可求生成的硫酸亚铁的质量，而后求出反应后溶液的质量（铁的质量+硫酸溶液的质量-氢气的质量），即可得溶液的溶质质量分数；
（5）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；

（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
56 98152 2
28g yz x
[56/28g＝
98
y＝
152
z＝
2
x]
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是[49g/20%]=245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：[76g/28g+245g−1g]×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大但较为繁琐；