常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ?mol-1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1
赞 dongjian417 幼苗
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A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1，故A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1 ，故C正确；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ?mol-1，故D错误；
故选D．
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1 ，故C正确；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ?mol-1，故D错误；
故选D．
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