向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）；△H＜0.如图
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）；△H＜0.如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
A. 用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L•min
B. 根据上图可求得方程式中a：b=1：3
C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
A. 用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L•minB. 根据上图可求得方程式中a：b=1：3
C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
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解题思路：A．根据v=[△c/△t]计算反应速率；
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；
C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大；
D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动．
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；
C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大；
D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动．
A.0～10min内v（X）=
0.45mol−0.2mol
1L
10min=0.025mol/（L•min），故A错误；
B．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；
C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，故C正确；
D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为升高温度导致，如降低温度，平衡影响正反应方向移动，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．
1年前
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