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实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
① | 证明溶液中有Na2CO3 | |
② | 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
董庆森 幼苗
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【探究一】
检查A装置气密性的方法是:关闭分液漏斗的活塞,将导气管一端浸没水中,手握锥形瓶的外壁,若导管口冒气泡,则气密性良好.
故填:关闭分液漏斗的活塞,将导气管一端浸没水中,手握锥形瓶的外壁,若导管口冒气泡则气密性良好.
B中的澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳产生;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺,说明有氧气产生;
由此得出结论:生成的两种气体分别是二氧化碳和氧气,化学式分别为CO2、O2.
故填:CO2;O2.
【探究二】
(3)根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为:2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑.
故填:过氧化氢;2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑.
(5)实验操作、主要实验现象如下表所示:
实验操作 主要实验现象 结论
取溶液X适量于试管中,加入过量氯化钙溶液 出现白色沉淀 证明溶液中有碳酸钠
取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液 不变色 证明溶液中既无碳酸氢钠又无氢氧化钠(6)①碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.
故填:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.
②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异,其差异性可用于鉴别、分离或除杂等.
故填:分离或除杂等.
点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;检查装置的气密性;常见气体的检验与除杂方法;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
1年前
你能帮帮他们吗