高中化学平衡的几个影响因素不理解

v正不一定等于v逆,意思是正反应速率和逆反应速率不一定相等.
第一条：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,指各反应物的消耗或者生成速率的比与其反应当量比m,n,p,q相等,这不难理解吧,举例：正反应进行时,消耗 m mol的A,必然同时消耗n mol的B,且同时一定生成了p mol的C和q mol的D……以此类推……
第二条,把上面举例的正反应换成逆反应就明白了
第三条,密度一定,该平衡体系中,质量总是守恒的（前提是无气体参与,气体的溢出导致体系内质量变化；也无不溶物,有不溶物导致固体和液体分离,密度不均衡,固体的增减也导致液体密度变化）

1、速率的比等于化学计量数之比，没有达到平衡时，同一方向的速率，该式成立。达到平衡时，正逆反应速率相等，该式也成立。
2、生成B为逆方向，消耗D也是逆方向，不能说明正逆反应速率相等

压力、温度、物质的浓度会影响化学平衡

1.比值确实是一直都是这个，都是正反应速率比值当然是一样的。
2.这个是同样的道理，生成n mol B 消耗q mol D是指正反应速率。
3. 质量不变，体积一定则密度不变。这里没有说体积一定，要补上去。或者m+n=p+q当m+n=p+q时，若密度一定，那么就是平衡状态吗...