准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,

（1）写出溶液中所发生的反应的方程式.
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe2（SO4）3 +6NaOH-=2Fe（OH）3 + 3Na2SO4
Al2（SO4）3 +6NaOH-=2Al（OH）3 + 3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）a点之前的NaOH溶液的用途为__中和过量的硫酸_____
（3）当NaOH溶液用去35ml时,沉淀为_Fe（OH）3和Al（OH）3_________
(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为____7mol/L_______
H2SO4-------Na2SO4-----2NaOH
1 2
x= 0.7mol 0.035*10mol
c=n/v=0.7/0.1L=7mol/L
(5) 若a＝2.3mL,用于沉淀Fe3＋,消耗NaOH溶液的体积是__0.027mol__mL,铝土矿中组成成分的质量分数：Al2O3__85%_,Fe2O3__12%__Si02__3%___
Al（OH）3沉淀溶解消耗NaOH10ml---------n为10*0.01=0.1mol,
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
则Al（OH）3沉淀为0.1mol,生成Al（OH）3沉淀时消耗NaOH0.3mol
Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀共消耗NaOH-----32.7ml-------0.0327*10=0.327mol
则Fe（OH）3沉淀消耗NaOH------------0.327mol-0.3mol=0.027mol
Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3 Al3+ +3OH-=Al（OH）3
1 3 1 3
0.009mol 0.027mol 0.1mol 0.3mol
Fe2O3~2Fe3+ Al2O3~2Al3+
1 2 1 2
0.0045 0.009 0.05mol 0.1mol
Fe2O3=0.0045*160=0.72g w=0.72/6*100%=12%
Al2O3=0.05*102=5.1g w=5.1/6*100%=85%
Si02=6-5.1-0.72=0.18g w=0.18/6*100%=3%
楼主,你这个问题好辛苦啊!