将盛有a体积的NO的试管至于水中,欲使最后的体积变为原来的一半则应通入氧气的体积

将盛有a体积的NO的试管至于水中,欲使最后的体积变为原来的一半则应通入氧气的体积
A a
B 3a/8
C 5a/4
D 3a/4
偶是eezz者 1年前 已收到3个回答 举报
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kanzhihui 幼苗

共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报

涉及的反应：第一步,NO被O2氧化：2NO + O2 === 2NO2
第二步,NO2溶于水：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
涉及的总反应方程式为：4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
最后剩余的气体可能为两种：
1、为NO,则反应的NO为a/2体积,消耗氧气3/4*a/2=3a/8,即B选项
2、为O2,则反应的NO为a体积,且O2过量a/2体积,即需要氧气3/4*a+a/2=5a/4
,即C选项

1年前

1

lwyy701 幼苗

共回答了188个问题 举报

我觉得要考虑2种情况，剩NO或者氧气，因为NO和氧气完全被水吸收的比例是4:3，如果是NO那么就是通入八分之三，如果剩氧气就是四分之三加二分子一四分之五

1年前

2

Neo_W 幼苗

共回答了1个问题 举报

两分子一氧化氮和一分子氧气反应，生成硝酸，所以应该是四分之一a

1年前

2
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