（20分）工业上常利用含硫废水生产Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生

（20分）工业上常利用含硫废水生产Na₂ S₂ O₃ •5H₂ O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂ S（aq）+H₂ O（l）+SO₂ （g）=Na₂ SO₃ （aq）+H₂ S（aq）（I）
2H₂ S（aq）+SO₂ （g）=3S（s）+2H₂ O（l）（II）
S（s）+Na₂ SO₃ （aq）

Na₂ S₂ O₃ （aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂ S和Na₂ SO₃ 恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂ S和Na₂ SO₃ 物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂ 的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na₂ SO₃ 溶液
c．饱和NaHSO₃ 溶液 d．饱和NaHCO₃ 溶液
实验中，为使SO₂ 缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂ S₂ O₃ •5H₂ O，其中可能含有Na₂ SO₃ 、Na₂ SO₄ 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂ SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na₂ S₂ O₃ •5H₂ O遇酸易分解：S₂ O₃ ² ‾+2H⁺ =S↓+SO₂ ↑+H₂ O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液

zhangmo_011 1年前已收到1个回答举报

世纪BABY 幼苗

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（1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）

（2）2:1

（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂ 溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂ SO₄ 杂质。（合理即得分）

1年前

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