相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（　　）

设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1 1
1mol x
x=[1×1mol/1]=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2 3
1mol y
y=[1mol×3/2]=1.5mol，
物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．