已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数k=
c(C)•c(D)
c(A)•c(B)，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
c(C)•c(D)
c(A)•c(B)；＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为[0.2mol/5L]=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故[x•x
(0.04−x)×(0.16−x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为
0.032mol/L/0.04mol/L]×100%=80%，
C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；0.032；80%；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a不选；
b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b不选；
c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c选；
d．C和D都是生成物，生成的量和计量数成正比，单位时间里生成C和D的物质的量相等，不能说明到达平衡，故d不选；
故答案为：c．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．