左鞋又穿 幼苗
共回答了21个问题采纳率:90.5% 举报
n(CO2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,
含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中:n(OH-)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,n(Na+)=0.2mol,
n(Ca2+)=0.1mol,
通入CO2,发生:2OH-+CO2=CO32-+H2O,OH-+CO2=HCO3-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓,
设生成xmolCO32-,ymolHCO3-,
则
2x+y=0.4
x+y=0.3
x=0.1,y=0.2,
所以反应后溶液中含有:n(Na+)=0.2mol,n(HCO3-)=0.2mol,
可依次发生:①2OH-+CO2=CO32-+H2O,
②Ca2++CO32-=CaCO3↓,离子浓度迅速减小,
③OH-+CO2=HCO3-,
所以图象C符合,
故选C.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算;离子反应发生的条件;碳族元素简介.
考点点评: 本题考查离子方程式的计算,题目难度较大,解答本题时注意B和C的区别,为易错点.
1年前
0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合
1年前1个回答
你能帮帮他们吗