（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算
（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的p
（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为______．（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=______．
（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为______．（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=______．
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已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
c(NH4+)?c(OH?)
c(NH3?H2O)=
c(OH?)2
c(NH3?H2O)=
c(OH?)2
0.5mol/L=1.8×10-5 ，所以c（OH-）=3×10-3mol/L，则c（H+）=[1/3]×10-11mol/L，所以pH=11.5；
25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=
Ksp
c2(OH?)=
1.8×10?11
(0.001)2=1.8×10-5mol/L，
故答案为：11.5；1.8×10-5mol/L．
c(NH4+)?c(OH?)
c(NH3?H2O)=
c(OH?)2
c(NH3?H2O)=
c(OH?)2
0.5mol/L=1.8×10-5 ，所以c（OH-）=3×10-3mol/L，则c（H+）=[1/3]×10-11mol/L，所以pH=11.5；
25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=
Ksp
c2(OH?)=
1.8×10?11
(0.001)2=1.8×10-5mol/L，
故答案为：11.5；1.8×10-5mol/L．
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