拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ.
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.
N2+3H22NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H.
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ,所以是放热92kJ.
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ.【由热化学方程式可以看出】
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.
3mol H2放热92kJ,所以1mol H2放热92/3=30.7kJ

这个不是能量，是键能，键能与能量计算反应热的方法是不同的。
对于能量：△H=生成物能量-反应物能量
对于键能：△H=反应物键能-生成物键能
N2+3H2=2NH3
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
△H=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。...

3H2 + N2 === 2NH3
3乘以436 946 2乘以3乘以391
（1308+946）- 2346=-92（为负号所以放热）
H2 +1/3N2 =====2/3NH3
436 1/3乘以946 2/3乘以391乘以3
（436+315）-782=-31（为负号所以放热）