某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体5g于烧杯中，向烧杯中加入11.2g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯中固

解题思路：木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向该剩余固体中倒入稀硫酸，铜、木炭粉都不能与稀硫酸发生反应，若剩余固体质量减少就应是由于氧化铜与稀硫酸发生反应的结果，据此分析解答；

（1）木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向该剩余固体中倒入稀硫酸，铜、木炭粉都不能与稀硫酸发生反应，若剩余固体质量减少就应是由于氧化铜与稀硫酸发生反应的结果，则氧化铜的质量是5g-3.4g=1.6g；
（2）设反应生成的硫酸铜质量是x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
80160
1.6gx
[80/1.6g＝
160
x]
x=3.2g
所得溶液中溶质的质量分数[3.2g/1.6g+11.2g]×100%=25%
故答案为：（1）1.6g；（2）25%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 分析质量关系中剩余固体质量减小的原因，得出固体中所含氧化铜的质量是解决本题的突破口．