jiushi876 幼苗
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A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,可能是三角锥形或V形,如NH3是三角锥形、H2O是V形,故A正确;
B、杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键,故B正确;
C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型,且两种理论相互补充,故C正确;
D、在[Cu(NH3)4]2+中Cu原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键,不是sp3杂化,故D错误.
故选:D.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查杂化轨道和杂化理解,侧重分子结构与性质的考查,注意杂化轨道理论的理解,把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键,题目难度中等.
1年前
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