（2010•佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=
c(H+)c(HCO−3)
c(H2CO3)，故答案为：
c(H+)c(HCO−3)
c(H2CO3)；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三种盐对应的酸为醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₃；CH₃COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO₃和Na₂SO₃为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na₂SO₃；NaHSO₃；H₂SO₃；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：AD；
（5）由表格中的溶度积数据可知，Ag₂S和PbS的溶度积最小，则加入Na₂S沉淀效果最好，故答案为：B；
（6）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=[1000×1g/mL×0.117%/58.5g/mol]=0.02mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²•L^-2，
则c（Ag⁺）=
1.8×10−10
0.02=9×10^-9mol•L^-1，故答案为：9×10^-9mol•L^-1．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题较难，考查学生应用电离平衡常数、溶度积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．