25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液：c（OH

A.0.1 mol/L Na ₂ CO ₃ 溶液中，由质子守恒可知c（OH ^- ）=c（HCO ₃ ^- ）+c（H ⁺ ）+2c（H ₂ CO ₃ ），故A正确；
B.0.1 mol/L NH ₄ Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH ₄ ⁺ ）＜c（Cl ^- ），故B错误；
C．pH=8.3的NaHCO ₃ 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na ⁺ ）＞c（HCO ₃ ^- ）＞c（H ₂ CO ₃ ）＞c（CO ₃ ^2- ），故C错误；
D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH ₄ ⁺ ）＞c（Cl ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故D错误；
故选A．