氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4→CuSO4+

解题思路：将5g Cu与Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu↓+H₂O． 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 5g-4.8g=0.2g

144
x＝
80
0.2g
x=0.36g
则原混合物中含单质铜的质量为5-0.36=4.64g；
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．

一个Cu2O经过反应后损失掉一个CuO（因为一个Cu2O会产生一个Cu，损失的是一个CuO），现在损失了0.2g，那么损失的CuO的物质的量为0.2/80=0.0025mol；即混合物中Cu2O的物质的量是0.0025mol；质量为144*0.0025=0.36g，所以Cu的质量为5-0.36=4.64g。
作为选择题有个简单解法：损失的质量是原来Cu2O质量的一半多一点点（多一个O的分子...