用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

解题思路：依据生成沉淀的质量利用方程式可以求出二氧化碳的质量，而后利用一个二氧化碳分子中的一个氧原子来源于反应的金属氧化物求出氧化物中氧元素的质量，进而求出氧化物中金属元素与氧元素的质量之比，对应选项中的物质判断即可；

设反应的二氧化碳质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44100
x60g
[44/x＝
100
60g]
x=26.4g
故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半，即：26.4g×[16/44]=9.6g，所以改氧化物中金属元素与氧元素的质量比是（32g-9.6g）：9.6g=22.4：9.6=7：3
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A不符合；
B．Fe₂O₃中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B符合；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C不符合；
D．Cu₂O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查物质成分的确定、根据方程式的计算等，难度中等，根据反应确定氧化物中含有氧元素的质量是解题关键．

B