化学平衡速率有关的题一个恒容的容器,比如有 C 和 H20 反应生成气体,现在充入一定量的氮气,那么化学反应速率会怎么样

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） 该反应吸热,即焓变值大于零（所以楼主能说明详细加上温度恒定不变么,不然还要考虑温度的影响因素）
额,先从最简单的开始,在楼主你给的条件上加上恒温和该反应完全两个条件比较好.
由于是在恒容容器中,首先,冲入氮气由于属于惰性气体,不与反应物反应,且不改变气体总体积,可视为不改变反应物或生成物浓度
反应物浓度与化学反应速率成正相关,可以理解为,反应物气体浓度越大,（C为固体,其物质的量多少与此没有太大影响,其表面与气体接触面积对反应速率的影响还比较大）单位体积的气体内的活化分子量越大,对反应进行越有利,反应速率进行较快.（总之想象一下气体,固体,液体的分子模型,可以知道气体分子比液体分子好动,液体分子比固体分子好动,所谓的活化分子就是指比较好动,内能比较高的分子,结合一下初中物理的那个不同状态的物质分子模型,类比这个,气体分子越好动,结合反应的可能性越高,宏观意义上的反应速率越大,而固体基本上处于不动的状态,这个对于化学反应速率无太大影响）
研究反应速率的题目都是最后放到浓度上面来讨论的,根本是从活化分子来讨论.
后面还要讲到化学平衡,下面的分析就变得更复杂了,对于仅研究化学反应速率无益
而且由于该反应属于基本上完全反应的反应,基本上可以不用考虑逆反应速率的影响（高中阶段）
这个例子举的问题就在于找惰性气体来不应该找氮气的!
3H2+N2===（可逆）2NH3
可以知道在这个恒容容器内,其实充入N2会影响该反应的（在反应过程中或之前尤为明显）
由于H2减少（当然实际上由于这个反应的转化率实在太小了也可以干脆别考虑）,因此本来虽然在发生但是极小的逆反应更小了）不过对于正化学反应速率无影响（从浓度考虑）
所以还是别考虑了吧
自我吐槽后面这段完全是在钻牛角尖,一般充入惰性气体都不会选可能发生这种情况的.

反应速率就跟温度或者催化剂有关
浓度无关

不变，压强变化的本质需要引起浓度的变化才有效，必须引起浓度的变化！要看到本质。

这就要和化学反应速率的基本原理有关了，其实主要还是看活化分子，一定数目的分子中活化分子的数目是一定的，也就是说发生有效碰撞的几率是一定的，现在如果充入氮气，整个体系中活化分子的数目是没有变化的故化学反应的速率是不会发生变化的，但是如果充入水蒸气，那水蒸气中单位体积内德活化分子的数目就会增多故反应速率会增大。其实宏观上体现的就是看活化分子的浓度问题。...

浓度不变，速度不变；压力虽然增大了，但增大的是氮气压力，而反应体系增大气体压力不变呀。