课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分成四份

课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见下表．（混合物中其它成分不与氯化钙反应且易溶于水）

实验次数	1	2	3	4
加入氯化钙溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀质量	4g	m	10g	10g

请根据表中数据回答：（相对原子质量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固体混合物配成的溶液和足量氯化钙溶液反应，最多生成沉淀质量为______g．
（3）原固体混合物中，碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

w1234563871 1年前已收到1个回答举报

莱茵绅士幼苗

共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报

解题思路：（1）根据实验数据，加入20gCaCl₂溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，加入40gCaCl₂溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为10g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na₂CO₃的质量，即可求得原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

（1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每20gCaCl₂溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案为：8；
（2）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到60g和80g时的沉淀质量一样多，说明加到60g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为10g；
故答案为：10；
（3）设20g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106100
x 10g
[106/100＝
x
10g]
解得：x=10.6g
固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是：
10.6g
20g×100%=53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生根据化学方程式的计算及分析数据解答问题的能力，要据题意细心分析解答．

1年前

可能相似的问题