妖ノ 花朵
共回答了16个问题采纳率:100% 举报
A、反应是放热反应,相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,故A错误;
B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出热量小于QkJ,故B错误;
C、反应是气体体积减小的放热反应,增大压强平衡正向进行,升高温度,该平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则一定有2molSO2(g)被氧化,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的应用,化学平衡的影响因素分析移动方向的判断,关键是可逆反应的焓变的意义理解.
1年前
化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)
1年前1个回答
1年前3个回答
你能帮帮他们吗