2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；
（3）V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅，
故答案为：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O₂）=[1/2]υ（SO₂）=[1/2]×0.05mol•L^-1•min^-1=0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.025；
（5）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+[1/2]O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+[9/2]O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，
故答案为：-1185 KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．