镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成的氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种的质量

解题思路：（1）根据金属与酸反应的方程式，由金属的质量可求出生成氢气的质量．
（2）根据金属与酸反应的方程式，由氢气的质量可求出生成金属的质量．

（1）设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
30g x
[24/2＝
30g
x] 解得：x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
30g y
[56/2＝
30g
y] 解得：y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
30g z
[65/2＝
30g
z] 解得：z≈0.92g
答：镁、铁、锌与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g，1.07g，0.92g．
（2）反应后各生成氢气30g，设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
a 30g
[24/a＝
2
30g]，解得：a=360g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
b 30g
[56/b＝
2
30g]，解得：b=840g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
c 30g
[65/c＝
2
30]，解得：c=975g
答：镁、铁、锌与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g，840g，975g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．解题时注意数据的准确性．

解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y...