需要推理同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比,为什么?写出推理过程,应该是同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密

需要推理
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比,为什么?写出推理过程,
应该是同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，如何证明？
丙夫 1年前 已收到4个回答 举报
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sasdasdas 花朵

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根据根据理想状态气体方程,PV=nRT.
又V=m/d（密度）,n=m/M
所以M=d*（RT/P)
因为同温同压,所以RT/P是常数.
所以M1/M2=d1/d2!
完!

1年前

9

acd612 幼苗

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PV=nRT理想气体状态方程，同温同压的条件，意味着n/V=常数，也就是n1/V1=n2/V2或者变换写成n1/n2=V1/V2。另外，密度p=质量m/体积V，质量=摩尔数n*摩尔质量M，可以推出密度（此处用p代替正规的密度符号）p1/p2=M1/M2。由此说明，原题错误。

1年前

3

紫玫瑰花茶店 幼苗

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PV=nRT P和T同R为常数 ，p密度=m除v ，n=m除M 代人即可得 M之比为p密度之比。注意是M而不是n之比····

1年前

2

孤树有风 幼苗

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根据理想状态气体方程,PV=nRT可知,
物质的量：n=m/M
pV=(m/M)RT
则有：
m/V=pM/RT
密度：
d=m/V=pM/RT 带入
同温同压下，p,T相同，R为常数，则有：
d1/d2=n1/n2

1年前

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