由H、N、O、S可组成多种离子化合物,其中有一种,溶于水时完全电离产生三种离子,且溶液呈酸性,0.1mol/L该盐溶液中

解这题首先要了解一个特例：硫酸氢根可以完全电离得到【氢离子 + 硫酸根】,使溶液呈酸性,不知道这个特例基本没辙
PS：强烈建议记住这个特例!推断题比较常见!
然后就简单了,H、N、O、S四种元素组合的离子化合物,就只有硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵这4种（要是联想不到我也帮不了你= =）,其中满足题目条件的只有硫酸氢铵一种
最后按照离子浓度的判定方法,判断得浓度 氢离子>硫酸根离子>铵根离子>氢氧离子
浓度判定详细解析：
按照化学式来看,确实 铵根离子:氢离子:硫酸根离子 = 1:1:1,但是考虑到【水的电离和水解】就会产生变化了
氢离子总数 = 硫酸氢根电离的氢离子 + 水电离的氢离子,所以总数超过了硫酸根
铵根离子因为水解（与氢氧根结合）,所以数量少于硫酸根
因为水的电离很微弱,所以氢氧离子最少毋庸置疑

化合物,显酸性,但是解离三种离子，所以排除是强酸或强碱（只可能解离两种离子）。
所以应该是强酸弱碱盐，如果是（NH4）3SO4NO3、（NH4）4SO4SO3这种就是两种化合物了。所以就只能是NH4HSO4
离子浓度：SO4 2->H+>NH4->OH-那然后呢，不是很懂唉，可以说的详细些吗，谢谢你了...

OH-

1年前

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