将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．4min时，测得D

（1）4min时，测得D的浓度为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A的浓度变化量=[3/2]×0.4mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量=[1/2]×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为amol/L，则：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，
答：4min末时A的浓度为0.6mol/L．
（2）4min内B的浓度变化量=[1/2]×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=[0.2mol/L/4min]=0.05mol/（L．min），
答：4min内B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）速率之比等于化学计量数之比，故0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=1：x，解得x=2，
答：x的值为2．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意理解掌握速率规律．