某同学将6g镁条加入到70ml的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所的的溶液质量为100g,试计算

初三的化学题?是不是要参加竞赛?
以初中学过的化学知识,似乎无法做这题.
如果要作的话,建议去找高中的化学教材,自学一下关于物质的量的内容（也就是以摩尔为单位进行化学关系运算的内容）,仅仅从解题的角度去学很轻松的.如果你能明白相关的概念,这是一道非常简单的基础题.
6g镁是0.25mol物质,与硫酸反应,生成0.25mol氢气,也就是0.5g.
从加入的镁条质量和生成的氢气质量算,增加的质量是5.5g.原溶液是94.5g,除以70ml可得密度.
反应后溶液是硫酸镁,物质的量是0.25mol,也就是30g.质量密度就自己算了.

生成氢气0.5克
1.35 g/ml
30%

6g镁是0.25mol物质，与硫酸反应，生成0.25mol氢气，也就是0.5g。
从加入的镁条质量和生成的氢气质量算，增加的质量是5.5g。原溶液是94.5g，除以70ml可得密度。
反应后溶液是硫酸镁，物质的量是0.25mol，也就是30g。质量密度就自己算了。

1、
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24 98 2 120
6 x y
由上式：
因为完全反应，顾生成的氢气为24x=2*6,x=0.5；
2、由质量守恒定律，反应前硫酸的质量为100+0.5-6=94.5g
所以硫酸密度为
94.5/70=1.35g/ml;
3、根据（1...