沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子?

沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的
以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：
①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀.
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡：
AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零.
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定.
常考的例子就是AgCL沉淀中加NaI 沉淀颜色变黄

把他看成可逆反应的平衡不就行了？就是溶解到极限，方程式左边一溶解，右边就沉淀下来，两边都有进行，形成一动态的平衡。
例子的话，像那些难溶的都可以。。突然想不起来具体的例子了