实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/m
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．则CH4（g）═C（s）+2H2（g）的反应焓变（△H）为（ ）
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol
赞 kuer080 春芽
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解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．
①C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（S）+2H2（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故选B．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．
1年前
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