某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。

(1)大(硬质)试管、铁架台、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管。
(2)碱石灰除去水气也除去CO2
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)铁架台、分液漏斗，平底烧瓶(或锥形瓶，胶塞，导管)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(5)颜色变浅
因为2NO2(g) N2O4(g)+热量，是放热反应，降低温度时平衡向正向移动，红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4，故颜色变浅。

本题考查通过实验条件、实现现象、判断物质和实验装置的能力。
“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂金丝后，得棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化。在E中得到棕色NO2气体，M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论。
从题目给定的条件判断，由固态(NH4)2CO3热分解得到NH3，其分解产物中还有CO2和H2O(g)，能吸收CO2和H2O(g)的物质；一般采用碱石灰，这样物质B可以确定，同样，由Na2O2与水反应制得O2，由这些反应又可以确定A和D中所需要的仪器装置。