一模复习物质的量1.在配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析中（以称量氢氧化钠为例）A称量时间过长B 用滤纸称量氢氧化钠C

1，不知道你那个省的教材是怎么讲的。浙江这边配置标准溶液的实验步骤是首先称量NaOH，然后加入烧杯中加水溶解，玻璃棒搅拌，把烧杯中的液体用玻璃棒引流入容量瓶中。。这个步骤应该就是注液，后面还有用蒸馏水洗涤玻璃棒的，也有液体流进去。这两部分都是带有NaOH的，如果溅出都会变少。。不过我也承认最后一步定容滴加的是蒸馏水，如果溅出确实无影响，你自己拿捏吧。很多时候化学这个科目你去问老师他也只能自圆其说跟着答案走。 D没回答是因为其实我也不知道，想了老半天后忘了打字了。。我们这边的教材好像没有提到要摇动的，检漏不算。唯一的就是最后定容完毕要求摇动的。确实不知道。 其实也不是不知道。怎么说呢。我的见解跟你的答案不怎么符合。你设想，整个过程不摇动,则密度较大的浓NaOH溶液在下面，上面液体密度小但体积占绝大部分。这种溶液与均匀标准液相比体积会更大，根据c=n/v可知最后配制的NaOH溶液的物质的量浓度应该会偏小，而不是偏大，所以我也不知怎么讲了。自己拿捏吧。可以请教一下你的老师什么的。 2.这个问题你跑偏了，从严格定义上讲，双水解是弱酸的酸根与弱碱的阳离子之间发生水解相互促进，造成的一种平衡大幅度向水解方向偏移的一种反应。因此偏铝酸根离子和HSO3-或者是碳酸氢根即便会有氢氧化铝沉淀，也不能叫做双水解。 偏铝酸根事实上写作Al(OH)4-，与HSO3-或者HCO3-电离出来的H+相结合，理论上讲就会有Al(OH)3沉淀，反倒有一种中和的意味。之所以称为理论上会有沉淀，是因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，它能提供的H+在浓度不够大的情况下有可能不足以使Al（OH）3沉淀，实验中有可能看不到现象，而HSO3-一般没问题，可以看到沉淀。。 双水解肯定是阳离子与阴离子之间的，，都是阴离子看都不用看了。水解出来的全部都是OH-，根本不会有促进水解的效应。