100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（　　）

解题思路：AlCl₃的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，
根据反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，判断反应进行的程度，判断过量问题，进而计算得到沉淀的质量．

AlCl₃的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.1mol 0.3mol
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.05mol 0.35mol-0.3mol
所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol-0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，
故选D．

点评：
本题考点： 有关过量问题的计算．

考点点评： 本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键．

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
0.1 0.3 0.1
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
0.05 0.05
所以沉淀为0.05G