解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2

解释一下3个现象为甚出现,
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

fuqing1127 1年前已收到4个回答举报

苏啪巫们幼苗

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NH4CuSO4中铜为正一价,出现红色沉淀,则说明有铜单质生成,蓝色溶液则是有二价铜离子存在,这个说明一价铜离子是发生自身氧化还原反应,因为无足够氧化剂氧化亚硫酸中的四价硫元素,所以硫元素仍保持4价,因此刺激性气体不只氨气,还有二氧化硫,所以可以排除ABC三个选项,最后一个选项中因为1mol反应物中只有 0.5mol一价铜失去0.5mol电子,还有0.5mol一价铜是得到电子的,故反应共转移0.5mol电子,差不多懂了吧

1年前追问

fuqing1127 举报

你好，先谢谢你了。不过，氨气不是碱性气体吗？这个溶液不是酸性的，氨气可以存在吗？

举报苏啪巫们

嗯这么说把反应会放热会使溶液中的氨气释放出来吧不过我前面貌似有些地方考虑错了反应方程式貌似是2楼那位晓熊的反应方程应该才是最正确的吧如果按照他的那么氨气是不会从溶液中出来的刺激性气体就只有一种 SO2 对不起前面我欠考虑了其他地方基本正确的

tinycheng 果实

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2 NH4CuSO3 + 2 H2SO4 = Cu + 2 SO2 ↑+ CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
A、硫酸中H、S、O化合价都不变，不是氧化剂，也不是还原剂
B、反应物S化合价为+4，产物SO2也是+4价，硫元素没有被氧化，也没有被还原
C、刺激性气体是SO2
D、NH4CuSO3反应，实际上是+1价的Cu+歧化为Cu和Cu2+。2 mo...

1年前

DarlingChen 幼苗

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Na2O2强氧化性 A NH4 被氧化不稳定 B 没问题 C Ca Mg 本身就和 HCO3生成沉淀（印象中是的）而且HCO3被氧化生成H20 和CO3 D SO3 被氧化

1年前

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

D
产物是Cu+SO2+CuSO4+(NH4)2SO4

1年前

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