在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=H
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（ ）
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（ ）
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较
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解题思路：根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3，说明HR′的酸性小于碳酸氢根离子．
NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR'反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强，
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，难度中等．
1年前
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