在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•

解题思路：根据速率之比等于化学计量数之比计算氨气的速率，根据△c=vt计算3s末氨气的浓度，随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，据此判断．

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=[2/3]×0.3mol•L^-1•S^-1=0.2mol•L^-1•S^-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol•L^-1•S^-1×3s=0.6mol•L^-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol•L^-1=1.2mol•L^-1，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．

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