为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量.
图片传不上来
···
就是说生成的氢气质量0.1g
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量.
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就是说生成的氢气质量0.1g
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因为金属活动性顺序表中 Zn在H前 Cu在H后 所以只有Zn和稀硫酸反应
所以设消耗的锌的质量为X,硫酸的质量为Y,最后生成的溶液的质量为Z
写出方程式：H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
98 65 161 2
Y X Z 0.1g
然后可以算出X Y Z各自的质量
之后就好办了 要求合金中铜的质量,用10g减去X(Zn的质量)就行了
反应所消耗的硫酸溶液质量 用消耗的硫酸的质量除以它的质量分数9.8%就可以得到
反应后所得溶液质量就是Z的质量（即硫酸锌的质量）
呵呵 能看得懂吧,我去年中考前也做过很多这种题 多练练就行了!快中招了 再努力努力
所以设消耗的锌的质量为X,硫酸的质量为Y,最后生成的溶液的质量为Z
写出方程式：H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
98 65 161 2
Y X Z 0.1g
然后可以算出X Y Z各自的质量
之后就好办了 要求合金中铜的质量,用10g减去X(Zn的质量)就行了
反应所消耗的硫酸溶液质量 用消耗的硫酸的质量除以它的质量分数9.8%就可以得到
反应后所得溶液质量就是Z的质量（即硫酸锌的质量）
呵呵 能看得懂吧,我去年中考前也做过很多这种题 多练练就行了!快中招了 再努力努力
1年前
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你能帮帮他们吗