设NA为阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）

解题思路：A、根据N=化学式中阴阳离子个数×c（Ba（NO₃）₂）VN_A计算；
B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
C、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
D、根据n（NO₃^-）=2c（Ba（NO₃）₂）V计算．

A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO₃）₂）V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A错误；
B、C（NO₃^-）=2×c（Ba（NO₃）₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、C（Ba²⁺）=1×c（Ba（NO₃）₂）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、n（NO₃^-）=2 c（Ba（NO₃）₂）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，溶液中NO₃^-总数为0.2N_A，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键．

答案应该是：A、B
首先，溶液的浓度与体积无关，一旦配置完成取其中的多少浓度都是不变的。那么这个溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L，而NO3-的浓度为0.4mol/L；所以B就是错的。
其次，溶液中到底含有多少离子就是和浓度、体积均有关的问题了。2L中Ba2+总数是2*0.2=0.4Na
，NO3-总数是2*2*0.2=0.8Na，所以A是错的；那么500mL中NO3-...

A和B，2L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.6Na。500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L

AB
A:总数因该是2L*0.2mol/L*3=1.2Na
B:0.2mol/L*2=0.4mol/L