已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2．某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba

解题思路：溶液无色，则一定不存在Cu²⁺离子；
（1）当生成Al³⁺时，说明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，则一定不存在NO₃^-离子，与H⁺离子反应的离子不能大量共存；
（2）当生成AlO₂^-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH^-离子，与OH^-离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

溶液无色，则一定不存在Cu²⁺离子；
（1）当生成Al³⁺时，说明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，则一定不存在NO₃^-离子，酸性溶液中不存在HCO₃^-、OH^-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO₄^2-离子一定存在，而Ba²⁺、Ag⁺与SO₄^2-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba²⁺、Ag⁺离子，则可能大量存在H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故答案为：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
（2）当生成AlO₂^-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH^-离子，与OH^-离子反应的Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba²⁺离子一定存在，而Ba²⁺与SO₄^2-离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO₄^2-离子，则可能大量存在OH^-、Ba²⁺、NO₃^-，故答案为：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．

好评给你答案

第一种：生成三价铝离子的溶液是强酸性的，所以可能大量存在氢离子，铜离子，镁离子第二种：生成偏铝酸根离子时，是强碱溶液，所以可能有钡离子，亚硫酸根，硫酸根，碳酸氢根，氢氧根我给你答案:生成三价铝离子时，溶液为强酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，则弱酸根亚硫酸根和碳酸氢根不存在，硝酸根也不存在，否则反应不产生氢气，硫酸根一定存在，则钡离子和银离子不能存在，镁离子可能存在这个第一问可是为什么弱酸根不能和氢...