将2.44gBaCI2 xH2O晶体溶于57.56g水中配成溶液,密度为1.20g每立方厘米

将2.44gBaCI2 xH2O晶体溶于57.56g水中配成溶液,密度为1.20g每立方厘米
,溶液中阴阳离子总的物质的量为0.03 求物质的量 x 物质的量浓度
紫云裳12 1年前 已收到2个回答 举报
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不要胡子的米 幼苗

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BaCI2 xH2O的摩尔质量=137+71+18x=208+18x
2.44gBaCI2 xH2O物质的量为=2.44/(208+18x) mol
总的离子的物质的量为3*2.44/(208+18x) =0.03 x=2
即BaCI2 xH2O的摩尔质量为244,物质的量为0.01mol
后来溶液体积=溶液质量/密度=（2.44+57.56）/1.2=50mL=0.05L
所以物质的量浓度为0.01/0.05=0.2mol/L

1年前

8

阿不Q 幼苗

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n（Ba2+）=0.03×1/3=0.01mol
n（Cl-）=0.03×2/3=0.02mol
c（BaCl2）=0.01/（0.060/1.2）=0.2mol/L
x=（2.44-1.37-0.71）/18/0.01=2

1年前

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