某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生
某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．该金属的元素符号是______原子核内有______个质子．
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解题思路：6.02×1022个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，然后根据[m/n]和原子的质子数+中子数=质量数解题．
6.02×1022个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，根据[m/n]=[4/0.1]=40g/mol，故该元素为Ca，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，质子数和中子数相等，质子数为20，故答案为：Ca；20．
点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
考点点评： 本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗