25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　） A．25℃时，将20 mL 0.1mol•L -

A．n（H ₂ SO ₄ ）=0.02L×0.1mol•L ^-1 =0.002mol，n（H ⁺ ）=0.004mol，n（OH ^- ）=0.03L×0.15mol•L ^-1 =0.0045mol，反应后碱过量，反应后的c（OH ^- ）=
0.0045mol-0.004mol
0.05L =0.01mol/L，则反应后的pH=12，故A错误；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液，氨水为弱电解质的溶液，氨水过量，反应后c（OH ^- ）＜0.001mol/L，
②中c（H ⁺ ）=0.001mol/L，③中c（OH ^- ）=0.001mol/L，c（H ⁺ ）或c（OH ^- ）越大，水的电离程度越小，则由水电离出的c（H ⁺ ）：①＞③=②，故B错误；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定，所以反应后溶液的酸碱性不确定，故C错误；
D．已知酸性：CH ₃ COOH＞H ₂ CO ₃ ＞C ₆ H ₅ OH，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，则pH相等时，浓度①＞③＞②，故D正确．
故选D．