实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g．

解题思路：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出生成的氯化钙的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．

（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
x y4.4g
[100/x＝
111
y＝
44
4.4g]
x=10g y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：[10g/12g]×100%=83.3%
（2）反应后溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[11.1g/105.6g]×100%=10.51%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.51%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．