把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状

解题思路：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H⁺离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺，溶液中阳离子为H⁺和Fe²⁺，根据电荷守恒计算n（Fe²⁺），根据原子守恒计算混合物中Fe元素质量，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，计算混合物中O原子物质的量，进而计算O元素质量，Cu、Fe、O氧元素质量之和为混合物总质量．

混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H⁺离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺，溶液中阳离子为H⁺和Fe²⁺，
反应后剩余n（H⁺）=0.4mol•L^-1×0.2L=0.08mol，溶液中氯离子不变，则n（Cl^-）=4mol•L^-1×0.11L=0.44mol，根据电荷守恒：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）-n（H⁺）=0.44mol-0.08mol=0.36mol，则n（Fe²⁺）=0.18mol，根据原子守恒可知，混合物中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g，
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n（H₂O）+2n（H₂）=n_总（HCl）-n_余（H⁺），即2n（H₂O）+2×[0.896L/22.4L/mol]=0.44mol-0.08mol，n（H₂O）=0.14mol，故混合物中氧元素质量=0.14mol×16g/mol=2.24g，
故原混合物总质量=1.28g+10.08g+2.24=13.6g，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查混合物计算，本题注意从溶液存在的离子判断物质反应的程度，利用守恒的方法计算，题目难度中等．