14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度.

许愿的凉鞋 1年前已收到6个回答举报

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14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.
溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/30=0.2mol,所以铁粉失去电子0.2×3=0.6mol（从硝酸被还原到NO需要得到3电子）.
设生成二价铁x摩尔,三价铁y摩尔
x+y=0.25
2x+3y=0.6
解出x=0.15,y=0.1
所以溶液中有0.15mol的Fe2+,0.1mol的Fe3+
亚铁粒子的浓度是0.15mol/L,铁离子浓度0.1mol/L
【如果答案不是这个说明是答案有问题!】

1年前

z3tgwkp 幼苗

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，有N=m/M知nNO=0.2mol
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2...

1年前

寒雨凉幼苗

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首先，硝酸过量就错了，这题硝酸不足。
首先发生Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O是没错的
硝酸用完了，放了6g的NO，这些不解释了，他们算的还算详细
此时溶液中确实是0.2mol三家铁离子，
问题是Fe还有2.8g去哪了？
接下来
2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2
此反应是不完全的，用之前剩余的...

1年前

爱喝牛奶咖啡幼苗

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铁粉溶于稀硝酸，有三反应：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑（酸性）
2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑（强氧化性）
3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+2H2O+NO↑（强氧化性）（只有浓HNO3时才有NO2生成）
由反应可知铁生成正3价铁离子，产物有H2与NO.
由14g铁粉得铁人物质的量为14/56＝0.25mol

1年前

尔云幼苗

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，为0.2mol的NO↑.
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1...

1年前

dzty 幼苗

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根据条件：
14g铁粉溶于稀硝酸中，质量增加8g，说明放出NO气体质量6g，0.2mol，
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
根据反应方程式，Fe3+为0.2mol，浓度为0.2mol/L。
铁粉不纯。

1年前

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