急0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S等体积混合后（无气体逸出）,溶液能使PH试纸变蓝,则:c(SO42

急
0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S等体积混合后（无气体逸出）,溶液能使PH试纸变蓝,则:c(SO42-)>(HS-)>(OH-)>(H+),为什么(HS-)>(OH-)?
111865 1年前 已收到4个回答 举报
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人心散啦 幼苗

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H2O+S2- =HS- +OH-
但是OH-却被KHSO4中的H+消耗不少（尽管最终还是显碱性）所以反应向右进行
所以HS- 的浓度就大于OH-的浓度啦!

1年前 追问

2

111865 举报

还有一个让我不解的地方 假设两溶液原来都是1L 那么KHSO4电离出来的氢离子为0.1mol 而Na2S水解出来的氢氧根离子应该小于0.1mol啊 为什么溶液还会显碱性？我哪里想错 了？

举报 人心散啦

嗯这个思路没错，但是这类题还有一个技巧就要要看题目：“溶液能使PH试纸变蓝”，这样你就清楚了吧？！解题首先就要尊重题目的条件再去用学过的知识解答~

shadow114 幼苗

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S2-是弱酸阴离子，可发生反应S2-+H+=HS-.
HS-是主要离子，含量高于水解产生的OH-

1年前

2

半露香肩发遮面 幼苗

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这题不给力，没难度。

1年前

1

-寒冰似火- 幼苗

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HS-是微弱水解，使溶液显碱性，但是还有大量的剩余。OH-是水解产物，水解程度再大也是微弱的。

1年前

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