甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 |
加入金属的质量/g | x | 1.25x | 2x | 2x |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
chengyicy2 幼苗
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(1)加入金属锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
[65/x]=[2/0.4g]
x=13g
(2)设稀硫酸中溶质质量为y,根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y0.6g
[98/y]=[2/0.6g]
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g,故硫酸溶液的溶质质量分数为[29.4g/100g]×100%=29.4%
故(1)甲同学加入锌的质量为13g;(2)稀硫酸中溶质的质量分数29.4%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题是借助于数学模型,利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力,只要分析出反应中金属还是酸过量即可较快解答.
1年前
你能帮帮他们吗