某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是

某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂.该元素在周期表中的位置是（　　）
A. 第三周期
B. 第二周期
C. 第Ⅳ主族
D. 第Ⅴ主族

hejie19931228 1年前已收到2个回答举报

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解题思路：根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：[M/2.8＝
32+M
6] 解得：M=28
核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第Ⅳ主族．
故选：AC．

点评：
本题考点：相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评：本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．

1年前

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1molX得到1molXO2,则差量3.2为氧原子的质量.为0.2mol,所以X为0.1mol(一比二的关系),所以它的摩尔质量为28g/mol(即相对原子或分子质量),所以是Si

1年前

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