分析一道化学的离子浓度比较某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可

分析一道化学的离子浓度比较
某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子
加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为C(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
为什么是错的,错哪里!请详细分析,

rufanchen 1年前已收到4个回答举报

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因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,第三种,碱性,NH4=OH>Cl=H,
因为Cl与H,NH4与OH,无论什么时候肯定是相等的,因为电荷要守恒,不然带电了,加入少量NH3·H2O后,就相当于NH4与OH的量改变了多少,所以才是上述3种情况

1年前

490976575 幼苗

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要注意题目哦——“某酸液”说明[H+]>[OH-] ，所以此结论是错的。

1年前

叮当模板幼苗

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不知道在那个范围里边说，如果说带电平衡的话，应该在一开始的时候NH4+,和OH-是相同的，CL-和H+是相同的的数量，而且我写成一个分子的话应该是HCL比氨水的含量要多，这个比较好看出，因为这四种离子都是一价的，我们加入的氨水，在水溶液中也会电离出氨根和氢氧根，很难看出加入少量的氨水的氨根比原来多量的CL-要多，后边的我也忘记了，氢离子和氢氧根离子是应该结合成水还是电离出离子来，好像有个平衡式。怎...

1年前

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

酸性溶液：[H+]>[OH-]

1年前

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你能帮帮他们吗

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