某和金含铷和另一碱金属,取8.8g该合金与足量盐酸反应,放出4.48L H2,则另一种碱金属为什么?

某和金含铷和另一碱金属,取8.8g该合金与足量盐酸反应,放出4.48L H2,则另一种碱金属为什么?
A.铯 B.钾 C.钠 D,锂.
意淳 1年前 已收到3个回答 举报
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抬头看天流云淡淡 幼苗

共回答了27个问题采纳率：88.9% 举报

可通过求平均相对原子质量来判断.
设平均相对原子质量为X
2A+2HCl=2ACl+H2↑
2X 22.4
8.8g 4.48L
X=22
铷的相对原子质量为85,大于22,所以另一碱金属的相对原子的质量必须小于22,而碱金属中小于22的只有锂,因此选D

1年前

8

kiss8013 幼苗

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设平均相对原子质量为X
2A+2HCl=2ACl+H2↑
2X 22.4
8.8g 4.48L
X=22
铷的相对原子质量为85，大于22，所以另一碱金属的相对原子的质量必须小于22，而碱金属中小于22的只有锂，因此选D

1年前

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我想做天使 幼苗

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合金的性质，是两种金属保持原来的化学性质。即原来的铷和这个碱金属可以看成是单独的2个物质，互不影响。
由H2的气体量可以算出H2摩尔质量（0.2mol），碱金属反应后都是一价的价态，所以物质的量可求（0.4mol),Li、Na、K、Se摩尔质量依次升高，如果是Na，则0.4molNa的质量是0.4X23=9.2g>8.8g，这样子只有Na就9g多了，铷这样的重金属不会有了吧？所以含有的一定...

1年前

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